Convertisseur ppm ↔ mg/m³ ↔ mg/L
ppm en volume dans l’air vers mg/m³, ppm en masse en solution vers mg/L, chacun avec son paramètre.
Résultat
57,244 mg/m³
- Calcul
- C = ppm × M / Vm = 50 × 28,01 ÷ 24,465 = 57,244 mg/m³
- En ppm
- 50
- Volume molaire Vm aux conditions saisies
- 24,465 L/mol
Remarque
Volume molaire 24,465 L/mol aux conditions saisies : c'est lui qui porte la dépendance à la température et à la pression. Le « ÷ 24,45 » des tables d'hygiène est cette même formule figée à 25 °C et 1 atm, inexacte ailleurs.
Calcul, hypothèses et sources
PrésentationDans un gaz, le ppm est une fraction volumique (donc molaire) ; dans une solution, une fraction massique.
Dans un gaz, le ppm est une fraction volumique (donc molaire) ; dans une solution, une fraction massique. Air : C(mg/m³) = ppm × M / Vm, avec Vm calculé à la température et à la pression saisies. Solution : C(mg/L) = ppm × ρ. Le « ÷ 24,45 » des tables d’hygiène est la même formule à 25 °C et 1 atm.
Méthode & formulesair : C(mg/m³) = ppm × M(g/mol) / Vm(L/mol)
Dans un gaz, une fraction volumique est aussi une fraction molaire (loi d’Avogadro) : la concentration massique s’obtient en multipliant par la masse molaire et en divisant par le volume molaire Vm, seul terme qui dépend de la température et de la pression. Dans une solution, 1 ppm = 1 mg/kg et la masse volumique convertit en mg/L.
- ppm en volume (ppmv)
- un volume de gaz polluant pour un million de volumes d’air, à mêmes T et P. Unité des valeurs limites d’exposition professionnelle et des mesures de qualité de l’air.
- ppm en masse (mg/kg)
- un milligramme de soluté par kilogramme de solution (et non de solvant).
- Volume molaire (Vm)
- 24,465 L/mol à 25 °C sous 1 atm ; 22,414 L/mol à 0 °C.
Domaine de validitéLe calcul air suppose un mélange de gaz parfaits, valable pour des polluants dilués aux conditions ambiantes, moins aux très hautes pressions.
Le calcul air suppose un mélange de gaz parfaits, valable pour des polluants dilués aux conditions ambiantes, moins aux très hautes pressions. Les ppm massiques dans un gaz, troisième convention, se traitent comme une solution, avec la masse volumique du gaz. Aucune valeur limite d’exposition n’est fournie.
Les raccourcis « 1 ppm = 1 mg/L » et « ÷ 24,45 »« 1 ppm = 1 mg/L » suppose une masse volumique de 1 kg/L : l’écart atteint 2,5 % en eau de mer, davantage en saumure ou en solvant organique.
« 1 ppm = 1 mg/L » suppose une masse volumique de 1 kg/L : l’écart atteint 2,5 % en eau de mer, davantage en saumure ou en solvant organique. « ppm × M ÷ 24,45 » suppose 25 °C et 1 atm : à 0 °C, Vm vaut 22,41 L/mol et le résultat s’écarte de 9 % ; en altitude, la pression modifie aussi Vm.