Loi des gaz parfaits, PV = nRT
P × V = n × R × T
Renseignez trois grandeurs parmi la pression (P), le volume (V), la quantité de matière (n) et la température (T) : l'outil calcule la quatrième à partir de l'équation d'état des gaz parfaits PV = nRT, en ramenant chaque grandeur aux unités SI.
En attente des grandeurs nécessaires au calcul.
Hypothèses et avertissements
- Ce domaine calcule avec le modèle du gaz parfait : une approximation qui néglige le volume propre des molécules et les interactions entre elles.
Dossier scientifique
Ce que l'outil calcule, ce qu'il suppose, où il cesse d'être valable et d'où viennent ses données.
Méthode & formulesP × V = n × R × T
P × V = n × R × T
R = 8,31446261815324 J·mol⁻¹·K⁻¹
L'équation d'état des gaz parfaits relie la pression, le volume, la quantité de matière et la température absolue d'un gaz. La constante R est exacte depuis la redéfinition du SI de 2019.
- P
- · pression du gaz.
- V
- · volume occupé par le gaz.
- n
- · quantité de matière de gaz, en moles.
- T
- · température absolue, les calculs sont menés en kelvins.
- R
- · constante des gaz parfaits, 8,31446261815324 J·mol⁻¹·K⁻¹.
HypothèsesLe gaz est parfait : molécules ponctuelles sans interaction.
- Le gaz est parfait : molécules ponctuelles sans interaction. Un gaz réel s’en écarte, surtout à haute pression ou basse température.
Domaine de validité4 bornes déclarées, dont 4 bloquantes
Le modèle du gaz parfait néglige le volume propre des molécules et les interactions entre elles : il devient imprécis à haute pression et près du point de liquéfaction, où une équation d'état réelle (van der Waals) est nécessaire. La température doit toujours être une température absolue, l'outil convertit automatiquement les degrés Celsius et Fahrenheit en kelvins, et refuse toute valeur sous le zéro absolu.
T ≥ 0physique · refus
La température absolue ne peut pas être négative ou nulle (zéro absolu).
À la place · Vérifiez l’unité choisie : une température en °C ou °F négative est normale, mais elle est convertie en kelvin avant ce contrôle.
P ≥ 0physique · refus
Une pression ne peut pas être négative.
À la place · Vérifiez le signe de la valeur saisie pour la pression.
V ≥ 0physique · refus
Un volume ne peut pas être négatif.
À la place · Vérifiez le signe de la valeur saisie pour le volume.
n ≥ 0physique · refus
Une quantité de matière ne peut pas être négative.
À la place · Vérifiez le signe de la valeur saisie pour la quantité de matière.
ExempleUne mole de gaz à 0 °C (273,15 K) sous 1 atm (101 325 Pa) occupe environ 22,41 L : V = nRT / P = 1 × 8,31446261815324 × 273,15 / 101 325 ≈ 0,02241 m³.
Une mole de gaz à 0 °C (273,15 K) sous 1 atm (101 325 Pa) occupe environ 22,41 L : V = nRT / P = 1 × 8,31446261815324 × 273,15 / 101 325 ≈ 0,02241 m³. C'est le volume molaire normal.
SourcesCODATA (Committee on Data of the International Science Council)
CODATA (Committee on Data of the International Science Council), CODATA Internationally Recommended 2022 Values of the Fundamental Physical Constants, 2022.
Emplacement : molar gas constant · consulté le 2026-07-31
Validation scientifiqueProvisoire · révision 1 · revu le 2026-08-01
Provisoire · Les sources et hypothèses sont déclarées ; la revue documentaire complète reste à faire.
Modèle physique. Le résultat suit le nombre de chiffres significatifs de l'entrée la moins précise.
révision 1 · revu le 2026-08-01
Journal des révisions
révision 1 · 2026-08-01 · mise à jour de source
Bloc scientifique renseigné : source de R, hypothèses et domaine de validité déclarés.
Aucun changement de résultat, R.value est identique à la valeur déjà affichée.