Loi des gaz parfaits, PV = nRT
Pression, volume, quantité de matière ou température d’un gaz parfait par PV = nRT, avec conversion d’unités.
Résultat
En attente des grandeurs nécessaires au calcul.
Hypothèses et avertissements
- Ce domaine calcule avec le modèle du gaz parfait : une approximation qui néglige le volume propre des molécules et les interactions entre elles.
Calcul, hypothèses et sources
Provisoire · Modèle physique · 1 source citée · relu le 1 août 2026
PrésentationTrois grandeurs parmi la pression P, le volume V, la quantité de matière n et la température T donnent la quatrième par PV = nRT, en unités SI.
Trois grandeurs parmi la pression P, le volume V, la quantité de matière n et la température T donnent la quatrième par PV = nRT, en unités SI.
Méthode & formulesP × V = n × R × T
La constante des gaz parfaits R est exacte depuis la redéfinition du SI de 2019.
- P
- pression du gaz.
- V
- volume occupé par le gaz.
- n
- quantité de matière de gaz, en moles.
- T
- température absolue, en kelvins.
- R
- constante des gaz parfaits.
HypothèsesGaz parfait : molécules ponctuelles sans interaction.
- Gaz parfait : molécules ponctuelles sans interaction.
Domaine de validité4 limites de validité ; le calcul refuse les valeurs hors de 4 d’entre elles
Le modèle devient imprécis à haute pression et près de la liquéfaction, où une équation d’état réelle (van der Waals) est nécessaire.
T ≥ 0physique · refus
La température absolue ne peut pas être négative ou nulle (zéro absolu).
À la place · Vérifiez l’unité : une température négative en °C ou °F est convertie en kelvins avant ce contrôle.
P ≥ 0physique · refus
Une pression ne peut pas être négative.
À la place · Vérifiez le signe de la pression.
V ≥ 0physique · refus
Un volume ne peut pas être négatif.
À la place · Vérifiez le signe du volume.
n ≥ 0physique · refus
Une quantité de matière ne peut pas être négative.
À la place · Vérifiez le signe de la quantité de matière.
ExempleUne mole de gaz à 0 °C (273,15 K) sous 1 atm (101 325 Pa) : V = nRT / P = 1 × 8,31446261815324 × 273,15 / 101 325 ≈ 0,02241 m³, soit 22,41 L, le volume molaire normal.
Une mole de gaz à 0 °C (273,15 K) sous 1 atm (101 325 Pa) : V = nRT / P = 1 × 8,31446261815324 × 273,15 / 101 325 ≈ 0,02241 m³, soit 22,41 L, le volume molaire normal.
SourcesCODATA (Committee on Data of the International Science Council)
CODATA (Committee on Data of the International Science Council), CODATA Internationally Recommended 2022 Values of the Fundamental Physical Constants, 2022.
Validation scientifiqueProvisoire, relu le 1 août 2026
Provisoire · Les sources et hypothèses sont indiquées ; la revue documentaire est incomplète.
Modèle physique. Le résultat suit le nombre de chiffres significatifs de l'entrée la moins précise.
Journal des révisions
Ajout de la source de R, des hypothèses et du domaine de validité.
Aucun changement de résultat : R est inchangée.