Conversion masse ↔ quantité de matière
n = m / M
Calculez la quantité de matière (n) à partir d'une masse et de la masse molaire, ou l'inverse, avec n = m / M.
En attente des grandeurs nécessaires au calcul.
Dossier scientifique
Ce que l'outil calcule, ce qu'il suppose, où il cesse d'être valable et d'où viennent ses données.
Méthode & formulesn = m / M
n = m / M
m = n × M
La quantité de matière et la masse d'un même échantillon sont reliées par sa masse molaire.
- m
- · masse de l'échantillon.
- n
- · quantité de matière, en moles.
- M
- · masse molaire du composé, en g/mol.
Domaine de validitéUtilisez la masse molaire du composé réellement pesé : un sel hydraté (par exemple CuSO₄·5H₂O) a une masse molaire différente de sa forme anhydre.
Utilisez la masse molaire du composé réellement pesé : un sel hydraté (par exemple CuSO₄·5H₂O) a une masse molaire différente de sa forme anhydre. Ce convertisseur autonome couvre uniquement n = m / M ; pour relier n à un volume et une concentration (C = n / V), utilisez le calculateur de molarité, qui intègre aussi ce calcul en mode secondaire.
Exemple18,015 g d'eau (M = 18,015 g/mol) correspondent à 1 mol d'eau (n = m / M = 18,015 / 18,015).
18,015 g d'eau (M = 18,015 g/mol) correspondent à 1 mol d'eau (n = m / M = 18,015 / 18,015).