Conversion masse ↔ quantité de matière
Masse en quantité de matière, ou inversement, à partir de la masse molaire (n = m / M).
Résultat
En attente des grandeurs nécessaires au calcul.
Calcul, hypothèses et sources
PrésentationQuantité de matière n à partir d’une masse et de la masse molaire, ou l’inverse (n = m / M).
Quantité de matière n à partir d’une masse et de la masse molaire, ou l’inverse (n = m / M).
Méthode & formulesn = m / M
n = m / Mm = n × M
La quantité de matière et la masse d'un même échantillon sont reliées par sa masse molaire.
- m
- masse de l'échantillon.
- n
- quantité de matière, en moles.
- M
- masse molaire du composé, en g/mol.
Domaine de validitéLa masse molaire est celle du composé réellement pesé : un sel hydraté (CuSO₄·5H₂O, par exemple) n’a pas la masse molaire de sa forme anhydre.
La masse molaire est celle du composé réellement pesé : un sel hydraté (CuSO₄·5H₂O, par exemple) n’a pas la masse molaire de sa forme anhydre. Pour relier n à un volume et à une concentration (C = n / V), voir le calculateur de molarité.
Exemple18,015 g d'eau (M = 18,015 g/mol) correspondent à 1 mol d'eau (n = m / M = 18,015 / 18,015).
18,015 g d'eau (M = 18,015 g/mol) correspondent à 1 mol d'eau (n = m / M = 18,015 / 18,015).