Loi de Beer-Lambert (A = ε × l × c)
A = ε × l × c
Calculez l'une des quatre grandeurs de la loi de Beer-Lambert : absorbance (A), coefficient d'extinction molaire (ε), trajet optique (l) ou concentration molaire (c), à partir de A = ε × l × c.
Dossier scientifique
Ce que l'outil calcule, ce qu'il suppose, où il cesse d'être valable et d'où viennent ses données.
Méthode & formulesA = ε × l × c
A = ε × l × c
Cette relation lie l'absorbance d'une solution à sa concentration, pour un trajet optique et un coefficient d'extinction molaire donnés.
- A
- · absorbance de la solution, sans unité.
- ε
- · coefficient d'extinction molaire du soluté, en L·mol⁻¹·cm⁻¹.
- l
- · trajet optique traversé par la lumière (largeur de la cuve).
- c
- · concentration molaire de la solution.
Domaine de validitéLa loi de Beer-Lambert suppose une solution homogène, une lumière monochromatique.
La loi de Beer-Lambert suppose une solution homogène, une lumière monochromatique. Et l'absence de saturation instrumentale ; elle ne reste linéaire que sur une plage d'absorbance limitée (au-delà, la relation entre A et c s'écarte de la théorie). Le coefficient ε standard est défini pour un trajet optique en centimètres, vérifiez cette convention avant de l'utiliser avec une autre unité.
ExempleAvec ε = 10 000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, un trajet optique de 1 cm et une concentration de 10 µmol/L, l'absorbance vaut 0,1 (10 000 × 1 × 10⁻⁵).
Avec ε = 10 000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, un trajet optique de 1 cm et une concentration de 10 µmol/L, l'absorbance vaut 0,1 (10 000 × 1 × 10⁻⁵).