Loi de Beer-Lambert (A = ε × l × c)
Absorbance, coefficient d'extinction molaire, trajet optique ou concentration (A = ε × l × c).
Résultat
En attente des grandeurs nécessaires au calcul.
Calcul, hypothèses et sources
PrésentationL’une des quatre grandeurs de la loi de Beer-Lambert, A = ε × l × c, à partir des trois autres : absorbance, coefficient d’extinction molaire, trajet optique ou concentration molaire.
L’une des quatre grandeurs de la loi de Beer-Lambert, A = ε × l × c, à partir des trois autres : absorbance, coefficient d’extinction molaire, trajet optique ou concentration molaire.
Méthode & formulesA = ε × l × c
À trajet optique et coefficient d’extinction donnés, l’absorbance est proportionnelle à la concentration.
- A
- absorbance de la solution, sans unité.
- ε
- coefficient d'extinction molaire du soluté, en L·mol⁻¹·cm⁻¹.
- l
- trajet optique traversé par la lumière (largeur de la cuve).
- c
- concentration molaire de la solution.
- T
- transmittance, part de la lumière qui ressort du milieu ; A = −log₁₀(T). À A = 1, il ressort 10 % de la lumière ; à A = 2, 1 % ; à A = 3, 0,1 %.
Domaine de validitéLa loi suppose une solution homogène, une lumière monochromatique et l’absence de saturation instrumentale ; elle n’est linéaire que sur une plage d’absorbance limitée.
La loi suppose une solution homogène, une lumière monochromatique et l’absence de saturation instrumentale ; elle n’est linéaire que sur une plage d’absorbance limitée. Le coefficient ε usuel est défini pour un trajet optique en centimètres.
ExempleAvec ε = 10 000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, un trajet optique de 1 cm et une concentration de 10 µmol/L, l'absorbance vaut 0,1 (10 000 × 1 × 10⁻⁵).
Avec ε = 10 000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, un trajet optique de 1 cm et une concentration de 10 µmol/L, l'absorbance vaut 0,1 (10 000 × 1 × 10⁻⁵).