Calculateur de dilution, C1V1 = C2V2
C₁ × V₁ = C₂ × V₂
Renseignez trois valeurs parmi la concentration initiale (C1), le volume initial (V1), la concentration finale (C2) et le volume final (V2) : l'outil calcule automatiquement la quatrième à partir de la formule C1 × V1 = C2 × V2.
Dossier scientifique
Ce que l'outil calcule, ce qu'il suppose, où il cesse d'être valable et d'où viennent ses données.
Méthode & formulesC₁ × V₁ = C₂ × V₂
C₁ × V₁ = C₂ × V₂
La quantité de soluté reste constante lors d'une dilution : seule la concentration change avec le volume.
- C₁
- · concentration de la solution initiale (avant dilution).
- V₁
- · volume de solution initiale prélevé.
- C₂
- · concentration de la solution finale (après dilution).
- V₂
- · volume final de la solution diluée.
HypothèsesCet outil suppose que vous partez d'une solution déjà liquide (une solution mère) : il ne fonctionne qu'en ajoutant du solvant, jamais en dissolvant un solide.
Cet outil suppose que vous partez d'une solution déjà liquide (une solution mère) : il ne fonctionne qu'en ajoutant du solvant, jamais en dissolvant un solide. Si vous partez d'une masse de produit solide (poudre, cristaux) à peser. Utilisez plutôt Préparation d'une solution (m = C × V × M), qui calcule la masse à peser pour une concentration cible. Les deux outils sont complémentaires : préparer une solution mère concentrée par pesée, puis la diluer avec celui-ci.
Domaine de validitéLes concentrations molaires (mol/L, mmol/L, µmol/L) et massiques (g/L, mg/mL, mg/L, µg/mL) ne sont pas convertibles entre elles sans connaître la masse molaire du soluté : C₁ et C₂ doivent donc rester dans le même groupe d'unités.
Les concentrations molaires (mol/L, mmol/L, µmol/L) et massiques (g/L, mg/mL, mg/L, µg/mL) ne sont pas convertibles entre elles sans connaître la masse molaire du soluté : C₁ et C₂ doivent donc rester dans le même groupe d'unités.
Une dilution ajoute toujours du solvant : le volume ne peut qu'augmenter, et la concentration ne peut que diminuer (ou rester égale). Si les valeurs saisies impliqueraient l'inverse (un volume qui diminue ou une concentration qui augmente) l'outil refuse explicitement le résultat plutôt que d'afficher un nombre mathématiquement correct mais physiquement absurde pour une dilution : ce cas correspond à une concentration (évaporation, ajout de soluté). Pas à une dilution.
ExemplePour préparer 100 mL d'une solution à 0,1 mol/L à partir d'une solution mère à 1 mol/L, il faut prélever 10 mL de solution mère (1 mol/L × 10 mL = 0,1 mol/L × 100 mL).
Pour préparer 100 mL d'une solution à 0,1 mol/L à partir d'une solution mère à 1 mol/L, il faut prélever 10 mL de solution mère (1 mol/L × 10 mL = 0,1 mol/L × 100 mL).