Calculateur d’osmolarité
Osmolarité d’une solution (mOsm/L) depuis les mmol/L ou les g/L, avec le facteur de van ’t Hoff et la comparaison à la fourchette plasmatique.
Résultat
308,01 mOsm/L
- Calcul
- 9 g/L ÷ 58,44 g/mol = 154 mmol/L
- Calcul
- 154 mmol/L × 2 = 308,01 mOsm/L
Hyperosmolaire : au-dessus de la fourchette plasmatique, sur l’osmolarité idéale.
Calcul, hypothèses et sources
PrésentationL’osmolarité compte les particules dissoutes : concentration molaire multipliée par le facteur de van ’t Hoff.
L’osmolarité compte les particules dissoutes : concentration molaire multipliée par le facteur de van ’t Hoff. La concentration se saisit en mmol/L, ou en g/L avec la masse molaire, avec des préréglages de paillasse. La valeur est classée par rapport au plasma (275 à 295 mOsm/L) : hypoosmolaire, isoosmolaire ou hyperosmolaire.
Méthode & formulesosmolarité = C × i
La pression osmotique dépend du nombre de particules : une mole de NaCl dissoute libère une mole de Na⁺ et une de Cl⁻, et compte pour deux.
- Osmolarité
- la concentration en particules osmotiquement actives, en milliosmoles par litre de solution (mOsm/L).
- Facteur de van ’t Hoff (i)
- le nombre de particules libérées par unité de formule dissoute : 2 pour NaCl, 3 pour CaCl₂, 1 pour le glucose qui ne se dissocie pas.
- Osmolarité contre osmolalité
- par litre de solution contre par kilogramme d’eau : quasi identiques en solution diluée, distinctes dans le plasma où protéines et lipides prennent du volume.
- Tonicité
- l’effet osmotique effectif sur une cellule : seuls comptent les solutés qui ne traversent pas la membrane. L’urée a une osmolarité mais pas de tonicité.
Domaine de validitéUn i entier suppose une dissociation complète en solution diluée, dont les électrolytes forts s’approchent ; un électrolyte faible (acide acétique) compte entre 1 et son maximum.
Un i entier suppose une dissociation complète en solution diluée, dont les électrolytes forts s’approchent ; un électrolyte faible (acide acétique) compte entre 1 et son maximum. Aux concentrations élevées, le coefficient osmotique s’éloigne de 1 et la mesure (osmomètre à point de congélation) fait foi. L’urée et l’éthanol traversent les membranes et ne comptent pas dans la tonicité.
Sérum physiologiqueLe sérum physiologique titre 9 g/L de NaCl, soit 154 mmol/L et, idéalement, 308 mOsm/L, au-dessus de la fourchette plasmatique.
Le sérum physiologique titre 9 g/L de NaCl, soit 154 mmol/L et, idéalement, 308 mOsm/L, au-dessus de la fourchette plasmatique. En solution réelle, le coefficient osmotique du NaCl vaut environ 0,93 et l’osmolarité effective 285 mOsm/L ; le sérum est isotonique.
Lecture du résultatUne solution hypoosmolaire fait gonfler les globules rouges, une solution hyperosmolaire les ratatine.
Une solution hypoosmolaire fait gonfler les globules rouges, une solution hyperosmolaire les ratatine. Pour plusieurs solutés, les osmolarités s’additionnent.